Contrôle N° 03

Décembre 2000

énoncé et Correction

 

   

 

Recherche personnalisée sur les différents sites

I- Le contre au Basket. Corrigé

II- Canon à électrons. Corrigé

III- Réaction acide-base. Corrigé

IV- Il ne faut pas faire de mélange. Corrigé

I- Le contre au Basket. Corrigé

 

         On étudie la trajectoire du centre d’inertie d’un ballon de

basket-ball lancé par un joueur. On ne teindra pas compte ni de la

résistance de l’air, ni de la rotation éventuelle du ballon sur lui-même.

Le lancer est effectué vers le haut ; on lâche le ballon lorsque son

centre d’inertie est en A (voir schéma). Sa vitesse initiale est

représentée par le vecteur situé dans le plan vertical

et faisant un angle α avec l’axe horizontal.

1)- Établir les équations horaires du mouvement du centre d’inertie du

ballon. En déduire l’équation de la trajectoire.

2)- Calculer la vitesse initiale du ballon, pour que celui-ci (le centre

d’inertie du ballon) passe exactement par le point C, centre du panier.

3)- Un défenseur BD, placé entre l’attaquant et le panneau de basket

saute verticalement pour intercepter le ballon : l’extrémité de sa main se

trouve en B à l’altitude hB = 3,10 m. à quelle distance horizontale

maximale d’ de l’attaquant doit-il se trouver pour toucher le ballon du

bout des doigts  ?

-    Données : g = 9,8 m / s2 ; α = 40 °; diamètre du ballon : 25 cm ;

-    hA = 2,40 m ; hB = 3,10 m ; hC = 3,05 m ; d = 6,25 m

Corrigé

 Haut

II-  Canon à électrons. Corrigé

Dans un canon à électrons, la tension entre l’anode A et la cathode C

est UAC = 9000 V.

1)- Faire un schéma du dispositif et représenter le vecteur champ

électrique .

2)- Exprimer la variation d’énergie cinétique d’un électron entre son

départ de la cathode C et son arrivée au niveau de l’anode A.

3)- Calculer la valeur de la vitesse vA au niveau de l’anode, l’énergie

cinétique initiale de l’électron étant négligeable devant l’accroissement

de l’énergie cinétique.

-    Charge élémentaire : e = 1,6 x 10 –19 C ; 

-    Masse de l’électron me = 9,1 x 10 –31 kg.

Corrigé

       Haut

III- Réaction acide-base. Corrigé

1)- Tracer les domaines de prédominance relatifs des couples

HF / F – ; pKA1 = 3,2  

et CH3NH3+ / CH3NH2 ; pKA2 = 10,6.

2)- On mélange 50 mL de solution d’acide fluorhydrique de

concentration C = 1,0 x 10 –1 mol / L et 50 mL de solution de

méthanamine de concentration C’ = 1,0 x 10 –1 mol / L.

a)-  Quelle est la réaction qui a lieu  ? Calculer sa constante KR. Conclure.

b)-  Quelles sont les espèces prédominantes en fin de réaction  ?

calculer leurs concentrations.

Corrigé

Haut

IV- Il ne faut pas faire de mélange. Corrigé

On mélange les solutions suivantes :

25 mL de solution

d’acide chlorhydrique de concentration

C1 = 1,0 x 10 –1 mol / L

25 mL de solution de

soude de concentration

C2 = 2,0  x 10 –2 mol / L

25 mL de solution

d’acide éthanoïque de concentration

C3 = 2,4  x 10 –2 mol / L

et de pKA = 4,8

25 mL de solution aqueuse

d’ammoniac de concentration

C4 = 3,2  x 10 –2 mol / L

et de pKA = 9,2

1)- Indiquer les réactions prépondérantes successives. Les qualifier.

2)- Quel est le couple acido-basique dont les deux espèces sont majoritaires ? Justifier.

3)- En déduire la valeur du pH de la solution. Justifier.

Corrigé

 

 

Haut