Correction de l'exercice 13 : Sel de Mohr

 

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Solution de sel de Mohr.

Le sel de Mohr est un corps cristallisé de formule FeSO4, (NH4)2SO4, 6 H2O.

1)- Quelle est sa masse molaire ?

2)- Donner le nom et la formule des ions obtenus lors de sa dissolution :

en déduire l’équation-bilan de cette dissolution.

3)- On dissout 0,784 g de sel de Mohr dans une fiole jaugée de 100 mL,

que l’on complète jusqu'au trait de jauge avec de l’eau distillée.

Déterminer la valeur de la concentration de la solution et des ions présents

dans la solution obtenue.

 

 

1)- Masse molaire du sel de MOHR.

M = 56 + 32 + 4 x 16 + 2 x 18 + 32 + 4 x 16 + 6 x 18

M = 392 g / mol

2)- Nom et formule des ions présents :

la solution contient :

des ions fer II Fe2+,

des ions ammonium NH4+ ,

et des ions sulfate SO42−.

Équation bilan de la réaction de dissolution

Eau

FeSO4, (NH4)2, SO4, 6 H2O

→ 

Fe2+

+ 2 NH4+

+ 2 SO42−

n   n 2 n 2 n

3)- Concentration de la solution :

Données : m = 0,784 g  ;  V = 100 mL

 

-  [Fe2+] = C = 2,00 x 10 –2 mol / L

-  [NH4+ ] = [SO42− ] = 2 C = 4,00 x 10 –2 mol / L

-  électroneutralité : 2.

[Fe2+] + [ NH4+] = 2 . [ SO42−]

 

 

 

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