Exercice de Chimie 01
1999

   

 

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  • Chimie 1 :  

  • Recherche de la formule de A. 

  •  Mode opératoire du dosage.

     

     

    burette graduée, pince de Mohr

     

     

    Pipette jaugée de 10 mL, propipette

     

     

    pH-mètre, étalonnage, électrodes

     

     

    Fiole jaugée de 500 mL, balance électronique, tare

      

    À l'équivalence les réactifs sont dans les proportions stœchiométriques. E :

    pH = 8,3 et VBE = 15 mL.

  • Concentration de l'acide

    Masse molaire de l'acide :

  •   Formule de l'acide :

     

     

    Acide éthanoïque ou acétique : CH3COOH.  

  • Recherche de la formule de l'alcool B. 

  • Alcool. Il s'agit d'un monoalcool saturé M(B) =74 g / mol ;

    formule générale : .

  • butan-1-ol

    butan-2-ol

    2-méthylpropan-1-ol

    2-méthylpropan-2-ol

      

  • Isomérie : 

    • Isomères de constitution :

      molécules ayant la même brute mais des formules semi-développées

      différentes.

      Les molécules ne sont pas superposables.

       

    • Isomères de position :

    • ce sont des isomères de constitution qui présentent la même fonction

    • chimique.

    • Un même groupe caractéristique ou une insaturation occupe des

    • positions différentes sur une même chaîne carbonée.

     

    • Isomères de conformation :

    • ce sont des stéréoisomères qui peuvent être inter convertis par une

    • rotation autour d'une ou plusieurs simples liaisons.

     

    • Isomères de configuration :

    • ce sont des stéréoisomères dont le passage de l'un à l'autre se fait

    • avec rupture de simples liaisons.

    • On distingue les diastéréoisomères (configuration Z ou E) et les

    • énantiomères.

     

  • Énantiomères :

  • couple d'isomères de configuration, non superposables, images l'un

  • de l'autre dans un miroir.

  • Les molécules possèdent au moins un carbone asymétrique.

  •  

  •  

     

  •   la molécule qui possède un carbone asymétrique est le butan-2-ol :

     

  • Projection de NEWMAN et représentation de CRAM.

  • (voir au-dessus) 

  • Estérification.

  •   Acide : utilisation d'une balance électronique.

    On travaille avec des produits purs.

  • Masse d'acide nécessaire :

    Masse d'alcool nécessaire :

    Équation bilan :

  •  

  • Réaction d'estérification :

  • lente, limitée, athermique.

  • Rendement :

  •  

  • Amélioration du rendement :

  • déplacement de l'équilibre dans le sens de l'estérification.

  • Utiliser un des réactifs en excès, éliminer un des produits,

  • utiliser un alcool primaire.

  •  

     

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