Chim N° 05 :
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Équilibrage des réactions d'oxydoréduction en solution aqueuse.

1)- Équilibrer la réaction suivante :
les ions nitrate en milieu acide attaque le cuivre métal pour donner un dégagement de monoxyde d'azote et des ions cuivre II.

2  (  NO3 (aq) + 4 H + (aq) + 3 e  =  NO (g)   +  2 H2O (ℓ))    


                              3  (  Cu (s)  =   Cu 2+ (aq)   +   2 e )

2  (  NO3 (aq) + 4 H + (aq) + 3 e  =  NO (g)   +  2 H2O ( )    

2 NO3 (aq) + 8 H + (aq)  +  3 Cu (s) → 2 NO (g)  +  4 H2O ()  + 3 Cu 2+ (aq)

Anciennne écriture

2)- Exercice 12 page 103. Équilibrer en milieu acide.

Équilibrer en milieu acide les demi-équations électroniques des couples oxydant / réducteur suivants :

MnO4 / MnO2 ;  HCO / Cl   ;  SO42– / SO2

Solutions :

 

Demi-équation électronique

Première étape :

On écrit le couple oxydant / réducteur

MnO4   =   Mn 2+  

Deuxième étape :

On équilibre l’élément oxygène avec de l’eau

MnO4   =   Mn 2+   +  4 H2O

Troisième étape :

On équilibre l’élément hydrogène avec +

(on travaille en milieu acide) 

MnO4  + 8 H +  =   Mn 2+   +  4 H2O

Quatrième étape :

On équilibre les charges avec les électrons.

MnO4  + 8 H + +   5 e  =   Mn 2+   +  4 H2O

Anciennne écriture

3)- Exercice 13 page 103.

à 25 °C, on donne :

-    E0 (Cl2 / Cl ) = 1,36 V  ;  E0 (Br2 / Br ) = 1,08 V  ;  E0 (I2 / I ) = 0,62 V

1)- Que se passe-t-il si l'on mélange des solutions :

a)- d'iodure de potassium et de dichlore ?

b)- de bromure de potassium et de diiode ?

c)- d'iodure de potassium et de dibrome ?

2)- écrire le cas échéant, l'équation bilan des réactions.

Solutions :

a)-

Mélange d’iodure de potassium et de dichlore :

2  I

+

Cl2

 

I2

+

2 Cl

 

b)- rien

Mélange de bromure de potassium et de diiode:

Br

+

I2   

 

Rien

 

 

 

c)-

Mélange d'iodure de potassium et de dibrome:

2  I

+

Br2   

 

I2

+

2 Br

 

4)- Exercice 21 page 104. Équilibre en milieu acide.

Équilibrer en milieu acide les demi-équations électroniques des couples oxydant / réducteur suivants :

-    Cr2O72– / Cr3+  ;  O2 / H2O2  ;  H2CO / CH3OH

Solutions :

Cr2O72–

+

6 e

+

14 H+

Cr3+

+

7 H2O

 

O2

+

2 e

+

 2 H+

H2O2

 

 

H2CO

+

2 e

+

2 H+

CH3OH

 

Anciennne écriture